A. Hitung orde reaksi H²B. Hitung orde reaksi SO²C. Hitung orde reaksi totalTolong banget soal nya mau di kumpul sore ini
1. A. Hitung orde reaksi H²B. Hitung orde reaksi SO²C. Hitung orde reaksi totalTolong banget soal nya mau di kumpul sore ini
Jawaban:
A hitung orde reaksi H2
2. buatlah contoh 1 soal orde reaksi
Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Tentukan orde reaksi A dan B !
3. tentukan satuan dari tetapan laju reaksi pada a. reaksi orde 0 b. reaksi orde 2 c. reaksi orde 1 d. reaksi orde n
D, semua tergantung pada M atom yg di cari berbeda
maaf kalo gk paham, sebab saya susah merangkai kata
4. Tentukan :A. Orde reaksi totalB. Rumus laju reaksiI'm begging you, jawab soal ini.
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
5. -Tentukan orde reaksi terhadap CO.-Tentukan orde reaksi terhadap Hcl.-Tentukan nilai tetapan laju reaksinya (k).-Tentukan persamaan laju reaksinya.
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
6. Tentukan satuan dari tetapan laju reaksi (k) pada : a. reaksi orde 0 b.reaksi orde 1 c.reaksi orde 2 d.reaksi orde n
Jawaban:
Tentukan satuan dari tetapan laju reaksi (k) pada : a. reaksi orde 0Penjelasan:
Mengapa jawaban nya a karena iya k adalah reaksi yg ke 0
selamat belajar
Jadikan laj jawaban yg terbaik
7. Permisi Kak, saya meminta tolong Tentukan orde reaksi NO, orde reaksi Br2 dan orde reaksi total.
Jawaban:
[tex]5 \frac{5}{10 | | | | | | | | | | | | | | | | |?| | | | | | | | | | | | | | | | | {12}^{?} } [/tex]
maaf kalo salah
8. Apa perbedaan dari reaksi orde 0,orde 1 dan orde 2
Jawaban:
saya belum mengetahuinya maaf
9. Tentukan : a. Orde reaksi terhadap NO b. Orde reaksi terhadap Br2 c. Orde reaksi total d. Persamaan laju reaksi dan orde reaksi total e. Nilai dan satuan tetapan laju reaksi
Jawaban:
a. orde NO = 2
b. orde Br2 = 1
c. orde total = 3
d. persamaan = v = k [NO]² [Br2]
e. k = 12.000 mol pangkat -2 L pangkat 2 s pangkat -1
Penjelasan:
Silahkan lihat foto
SEMOGA MEMBANTU...
10. Perbedaan koefisien reaksi dengan orde reaksi
Jawaban:
Koefisien reaksi adalah angka yang ditulis mendahului rumus kimia zat, yang menyatakan perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi.Sedangkan Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi menunjukkan pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap laju reaksi. Dilansir dari Chemguide, orde reaksi nol menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
11. orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah..
kak. itu tidak ada jawabannya. dari orde nya yang X itu, angkanya jelek kak
12. orde total reaksi dari reaksi tersebut adalah
Jawaban:
Orde reaksi total = 4
Penjelasan:
Silahkan lihat foto
SEMOGA MEMBANTU...
13. 5 contoh soal tetang orde reaksipliss bantuin
Jawaban:
Soal #1
Suatu reaksi A → B merupakan reaksi orde kedua terhadap A. Bagaimana pengaruh terhadap laju reaksi bila konsentrasi A diduakalikan dan bila konsentrasi A di buat menjadi setengah dari keadaan semula?
Penyelesaian Soal #1:
Hukum laju reaksi yang berlaku pada reaksi tersebut r = k [A]2
[A] diduakalikan
→ r2 = k [2A]2
→ r2 = 22 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r
→ r2 = 4 r
Laju reaksi setelah [A] diduakalikan menjadi 4 kali laju mula-mula.
[A] dijadikan ½ konsentrasi mula-mula
→ r3 = k [½ A]2
→ r3 = (½)2 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r
→ r3 = ¼ r
Laju reaksi setelah [A] ½ konsentrasi mula-mula menjadi ¼ kali laju mula-mula.
Soal #2
Untuk reaksi A + B → C, diperoleh bahwa laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan dan laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan. Tuliskan ungkapan laju reaksi dan hitung orde total untuk reaksi tersebut.
Penyelesaian Soal #2:
Dimisalkan order reaksi terhadap A adalah a dan orde reaksi terhadap B adalah b, kemudian ungkapan laju reaksi adalah r = k [A]a[B]b
Laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan, diubah ke dalam persamaan
→ 2r = k [2A]a[B]b
Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka
→ 2r = 2a k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r
→ 2r = 2a r
→ 2 = 2a
→ a = 1
Laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan,
diubah ke dalam persamaan
→ 16r = k [2A]a[2B]b
Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka
→ 16r = 2a 2b k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r
→ 16r = 2a 2b r
→ 16 = 2a 2b
→ 16 = 21 2b ← sebelumnya diperolah a = 1
→ 16 = 2 × 2b
→ 16/2 = 2b
→ 8 = 2b
→ b = 3
Jadi orde keseluruhan reaksi tersebut = 1 + 3 = 4
Soal #3
Reaksi antara A dan B merupakan reaksi orde pertama terhadap A dan orde nol terhadap B. Tentukan nilai X, Y dan Z data pada tabel berikut:
Percobaan [A] (M) B (M) r awal (M/menit)
1 0,1 0,1 0,02
2 X 0,2 0,04
3 0,4 0,4 Z
4 Y 0,2 0,02
Penyelesaian Sol #3:
Hukum laju reaksi r = k [A]
Dari percobaan-1 diperoleh tetapan laju
r = k [A]
→ k = r/[A]
→ k = (0,02 M/menit) : 0,1 M
→ k = 0,2/menit
Dari percobaan-2, X dapat ditentukan:
r = k [A]
r = k X
→ X = r/k
→ X = 0,04 M/menit : 0,2/menit
→ X = 0,02 M
Dari percobaan-3, X dapat ditentukan:
r = k [A] ; Z = r
Z = k [A]
→ Z = 0,2/menit × 0,4 M
→ Z = 0,08 M/menit
Dari percobaan-4, Y dapat ditentukan:
r = k [A]
r = k Y
→ Y = r/k
→ Y = 0,02 M/menit : 0,2/menit
→ Y = 0,1 m
Penjelasan:
1.katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah...
2.laju reaksi A+B-AB dapat dinyatakan sebagai...
3.suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan...
4.energi aktivitas suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara...
5.laju reaksi :2A+2B-3C+D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai...
14. Tentukanlah :1. Orde reaksi dan orde reaksi totalnya! 2. harga tetapan laju reaksi (k)! 3. persamaan laju reaksi!
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
15. suatu reaksi :A(g)+B(g)mempunyai persamaan laju reaksi V=k{A}^2{B}^3 tentukan orde reaksi terhadap gas A,orde reaksi terhadap gas B,orde reaksi total
saya tak taubbbbbbbbbbbbb
hhgfrt
bfsvkjrw4johds
16. Apakah orde reaksi dapat ditentukan hanya dari persamaan reaksi
tidak bisa, harus menggunakan tabel untuk mencari orde reaksi.
17. Tentukan:a. Orde Reaksi terhadap Pb. orde reaksi terhadap Qc. Orde reaksi totald. Persamaan laju reaksi
Jawaban:
b orde reaksi terhadap Q
18. Tentukan satuan dari tetapan laju reaksi (k) pada : a. reaksi orde 0 b.reaksi orde 1 c.reaksi orde 2 d.reaksi orde n
Jawaban:
b.reasksi orde 1
Penjelasan:
maaf kalo salah
19. Kak tolong jawab soalnya kak orde reaksi kimia.
Jawaban:
jawaban terlampir pada gambar
Penjelasan:
yang gambar kedua
gambar terpotong misalnya data 1
semoga membantu
20. mebuat soal laju reaksi , hrs ada jawaban a)orde reaksi. b)Tetapan laju. c)laju reaksi pada suatu konsentrasi. tolong bantuannya
Jawaban:
c) lju reaksi,
maaf klo slh
21. Reaksi = A + 2B > C memiliki laju reaksi sehingga reaksi tersebut adalah...a. orde 1 terhadap reaktan Ab. reaksi orde 2c. orde 1 terhadap reaktan Bd. reaksi rumit (bukan sederhana)
Jawaban:
c. orde 1 terhadap reaktan BPenjelasan:
Semoga membantu...
Bantu follow & jadikan jawaban tercerdas ya;)22. Tentukan orde reaksi total harga k persamaan laju reaksi dan grafik orde reaksi dari data percobaan
Penjelasan:
1: 0,250
2: 0,250
3: 200
4: 350
23. Apakah orde reaksi dapat ditentukan hanya dengan persamaan reaksi
Ya karena kita tidak akan tahu orde reaksi jika tidak melihat di persamaan. Mencari orde reaksi harus mengetahui koefisien reaksi, koefisien reaksi didapat dari persamaan reaksi.
24. Apakah orde reaksi dapat ditentukan hanya dari persamaan reaksi?
Tidak bisa tapi melalui eksperimen dengan menghitung laju awal dengan variasi konsentrasi reaktan
25. mengapa orde lama dan orde baru tidak bertahan sampai sekarang?plis jawab,soalnya mau dikumpul besok
Jawaban:
karena negara kita ini semakin maju dan dan dibutuhkan nya masa reformasi untuk semakin memajukan negara ini dan agar setiap masyarakat terdorong untuk melaksanakan Pancasila meliputi seluruh lingkungan hidup kemanusiaan
Penjelasan:
kalau benar jadiin yg terbaik ya
26. satuan tetapan jenis reaksi (k), tergantung pada orde reaksi satuan tetapan jenis reaksi untuk orde dua
orde 2 menunjukkan laju reaksi berubah secara eksponensial (kuadrat) terhadap perubahan konsentrasi pereaksi
27. apakah pengertian orde reaksi
Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi.
Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksi tetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.
28. Tentukan : a. Orde reaksi terhadap NO b. Orde reaksi terhadap Br₂ c. Orde reaksi total d. Persamaan laju reaksi dan orde reaksi total e. Nilai dan satuan tetapan laju reaksi
Jawaban:
cuman bisa kasih semangat doankkk..
ohk cari gogl= aj friendsss
Penjelasan:
semangat
29. 1. Dari reaksi N2 (g) + 3H2(g) > 2NH3(g)Tentukan: a) orde reaksi N2b) orde reaksi H2c) orde reaksi totald) Persamaan laju reaksi2. Tentukan: a) orde reaksi H2b) orde reaksi NOc) orde reaksi totald) persamaan laju reaksie) tetapan laju reaksi (K)f) Nilai laju reaksi percobaan ke 5
Jawaban:
1. a) percobaan 2/percobaan 1= v2/v1=[N2]^x[H2]^y/[N2]^x[H2]^y
0,8/0,4=[0,02]^x[0,02]^y/[0,01]^x[0,02]^y
2=2^x
x(orde reaksi N2)=1
b) percobaan 3/percobaan 2=v3/v2=[N2]^x[H2]^y/[N2]^x[H2]^y
1,6/0,8=[0,02]^x[0,04]^y/[0,02]^x[0,02]^y
2=2^y
y(orde reaksi H2=1
c)orde reaksi total = x+y= 1+1=2
d)v=k[H2]^1[N2}^1 atau v=k[H2] [N2]
2. a) percobaan 4/percobaan 1 = v4/v1=[H2]^x[NO]^y/[H2]^x[NO]^y
12.10^-3/3.10^-3=[0,10]^x[0,05]^y/[0,05]^x[0,05]^y
4=2^x
x(orde reaksi H2)=2
b) percobaan 2/percobaan 1 = v2/v1=[H2]^x[NO]^y/[H2]^x[NO]^y
6.10^-3/3.10^-3=[0,05]^x[0,10]^y/[0,05]^x[0,05]^y
2=2^y
y(orde reaksi NO)=1
c)orde reaksi total = x+y=2+1=3
d)v=k[H2]^2[NO]^1 atau v=k[H2]^2[NO]
e)v1=k[H2]^2[NO]
3.10^-3=k[0,05]^2[0,05}
3/1000=k[1/20]^2 [1/20]
3/1000=k (1/400 . 1/20)
3/1000=k 1/8000
3/1000 : 1/8000 = k
24=k
f)v5=k[0,15]^2[0,05]
v5=24 . [3/20] [1/20]
v5=24 . 9/400 . 1/20
v5=24 .9/8000
v5=27/1000 atau 27 . 10^-3
jangan lupa bintang 5 nya :)
30. Apa perbedaan dari reaksi orde 0, orde 1 dan orde 2?
Jawaban:
ini yg ditanyakan perbedaannya kan
31. 1. yang diketahui di gambar yaBerdasarkan data tersebut, pernyataan yangtepat tentang orde reaksi adalah ....a. orde reaksi terhadap A adalah 1b. orde reaksi terhadap A adalah 0c. orde reaksi terhadap B adalah 2d. orde reaksi terhadap B adalah 1e. orde reaksi total adalah 4
Jawaban:
b. order reaksi terhadap A adalah 0
32. orde reaksi untum Na2S2O3 dan HCL berturut-turut adalah ....? soal terlampir
Jawaban:
= 1 dan 0
Penjelasan:
semoga tidak membantu
33. Tentukan orde reaksi total,harga k,persamaan laju reaksi,grafik orde reaksi
Orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, grafik orde reaksi.
Orde reaksi total merupakan penjumlahan orde-orde reaktan yang berperan dalam rekasi kimia. k merupakan tetapan laju dalam laju reaksi kimia. Persamaan umum laju dituliskan dengan V = k [reaktan]ⁿ, denagn n sebagai orde. Grafik orde menunjukkan hubungan antara konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
PembahasanReaksi 2NO + Br₂ → 2NOBr
Orde reaksi total merupakan orde terhadap NO + orde terhadap Br₂Menentukan orde terhadap NO, maka pilih data yang Br₂ tetap. dengan menggunakan data 1 dan 2 diperoleh saat NO menjadi 2 kali semula, laju menjadi 4 kali semula, maka 2ⁿ = 4, n = 2 (orde NO)
Menentukan orde terhadap Br₂, maka pilih data yang NO tetap. dengan menggunakan data 2 dan 3 diperoleh saat Br₂ menjadi 2 kali semula, laju menjadi 2 kali semula, maka 2ⁿ = 2, n = 1 (orde Br₂)
Orde total = 2 + 1 = 3
Harga k diperoleh setelah menentukan orde pasing-masing reaktan berdasarkan persamaan V = k [NO]²[Br₂], dengan menggunakan data percobaan 1, maka dituliskan sebagai berikut :V = k [NO]²[Br₂]1/64 = k [0,1]²[0,1]k = 1/64 × 10³k = 15,625Persamaan laju untuk reaksi 2NO + Br₂ → 2NOBr adalah V = 15,625 [NO]²[Br₂]Reaksi I⁻ + ClO⁻ → IO⁻ + Cl⁻Orde reaksi total merupakan orde terhadap I⁻ + orde terhadap ClO⁻Menentukan orde terhadap I⁻, maka pilih data yang ClO⁻ tetap. dengan menggunakan data 1 dan 2 diperoleh saat I⁻ menjadi 2 kali semula, laju menjadi 2 kali semula, maka 2ⁿ = 2, n = 1 (orde I⁻)
Menentukan orde terhadap ClO⁻, maka pilih data yang I⁻ tetap. dengan menggunakan data 1 dan 3 diperoleh saat ClO⁻ menjadi 2 kali semula, laju menjadi 2 kali semula, maka 2ⁿ = 2, n = 1 (orde ClO⁻)
Orde total = 1 + 1 = 2
Harga k diperoleh setelah menentukan orde pasing-masing reaktan berdasarkan persamaan V = k [ClO⁻][I⁻], dengan menggunakan data percobaan 1, maka dituliskan sebagai berikut :V = k [ClO⁻][I⁻]1,36 × 10⁻⁴ = k [1,5 × 10⁻³][1,5 × 10⁻³]k = 1,36 × 10⁻⁴ ÷ 2,25 × 10⁻⁶k = 60,44Persamaan laju untuk reaksi I⁻ + ClO⁻ → IO⁻ + Cl⁻ adalah V = 60,44 [ClO⁻][I⁻]Reaksi BF₃ + NH₃ → BF₃NH₃Orde reaksi total merupakan orde terhadap BF₃ + orde terhadap NH₃Menentukan orde terhadap BF₃, maka pilih data yang NH₃ tetap. dengan menggunakan data 4 dan 5 diperoleh saat BF₃ menjadi 1/2 kali semula, laju menjadi 1/2 kali semula, maka 1/2ⁿ = 1/2, n = 1 (orde BF₃)
Menentukan orde terhadap NH₃, maka pilih data yang BF₃ tetap. dengan menggunakan data 1 dan 2 diperoleh saat NH₃ menjadi 1/2 kali semula, laju menjadi 1/2 kali semula, maka 2ⁿ = 2, n = 1 (orde NH₃)
Orde total = 1 + 1 = 2
Harga k diperoleh setelah menentukan orde pasing-masing reaktan berdasarkan persamaan V = k [BF₃][NH₃], dengan menggunakan data percobaan 1, maka dituliskan sebagai berikut :V = k [BF₃][NH₃]0,2130 = k [0,250][0,250]k = 0,2130 ÷ 0,0625k = 3,408Persamaan laju untuk reaksi BF₃ + NH₃ → 2NOBr adalah V = 3,408 [BF₃][Br₂]Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6287615
2. Materi tentang orde reaksi https://brainly.co.id/tugas/4625882
3. Materi tentang persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/1638510
4. Materi tentang tetapan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/1718490
5. Materi tentang grafik orde reaksi https://brainly.co.id/tugas/18549992
-----------------------------
Detil jawaban
Kelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Laju reaksi
Kode: 11.7.3
Kata Kunci: Orde, tetapan, grafik laju reaksi
34. tentukanlah:a. orde reaksi xb. Orde reaksi yc. orde reaksi totald. persamaan laju reaksie. harga k
Jawaban terlampir, semoga bermanfaat:)
35. tentukan satuan dari tetapan laju reaksi pada a. reaksi orde 0 b. reaksi orde s2 c. reaksi orde 1 d. reaksi orde n
Jawaban:
b
Penjelasan:
maaf kalau menurut mu salah
36. Diketahui persamaan reaksi berikut. Tentukan:a. orde reaksi Pb. orde reaksi Qc. orde reaksi Rd. rumus laju reaksie. orde reaksif. harga kg. grafik laju reaksi terhadap konsentrasi P,Q,R
Jawaban:
c. orde reaksi R
Penjelasan:
maaf kalo salah
37. apakah yang dimaksud orde reaksi
Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi.
Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksi tetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.
orde reaksi adalah nilai untuk menunjukkan ketergantungan konsentrasi pada laju reaksi
38. Tentukan : A. Orde reaksi terhadap A B. Orde reaksi terhadap B C. Rumus persamaan laju reaksinya
Jawaban:
A= konsentrasi awal zat A
B= konsentrasi awal zat B
Penjelasan:
Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi menunjukkan pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap laju reaksi.
Orde reaksi total dibedakan menjadi orde nol, orde 1, dan orde reaksi dua. Orde reaksi total didapatkan memlalui persamaan:
39. tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan paju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal digambar... tolong jawab dgn jls ya...
semoga gak salah yah
40. Orde reaksi H2 dan NO Orde reaksi total Persamaan laju reaksi Harga K
Penjelasan:
gatauuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu
